• info@tehranacid.com

به کیمیا تهران اسید خوش آمدید !

bikoromatsodium1.jpg

1

گالری  کیمیا تهران اسید
گالری  کیمیا تهران اسید
گالری  کیمیا تهران اسید
گالری  کیمیا تهران اسید

بی کرومات سدیم

فرمول شیمیایی

2Na.CrO4

شماره شناسایی ترکیبهای شیمیایی

7775-11-3

شماره استاندارد بین المللی

DXC200

جرم حجمی

mg/m3

وابستگی غلظت

Y

p to m

6.62035

دانلود آنالیز :
دانلود دستورالعمل :
دانلود کاتالوگ :

HR

3

چگالی نسبی

2.72

حالت در دمای 25 °C

S

جرم مولی (گرم در مول)

161.98

دمای ذوب (°C)

792

توضیحات

بی کرومات سدیم چیست ؟

مشخصات محصول بی کرومات سدیم :

• نام شیمیایی : بی کرومات سدیم.

•نام های دیگر بی کرومات سدیم : دی کرومات سدیم، سدیم کرومات،

•فرمول شیمیایی : Na2CrO4.

•گرید محصول : 1. بی کرومات سدیم صنعتی 2. بی کرومات سدیم آزمایشگاهی.

بی کرومات سدیم

تعریف بی کرومات سدیم

بی کرومات سدیم ترکیبی شیمیایی با فرمول شیمیایی Na2CrO4، مایعی زرد رنگ و جاذب رطوبت بوده و به فرم های تترا، هگزا و دکا هیدراته وجود دارد. این ماده واسطه استخراج سنگ معدن کروم است.

موارد مصرف و کاربرد بی کرومات سدیم

1.استفاده از دی کرومات سدیم در استخراج کروم از سنگ معدنی اش.

2.در صنعت پتروشیمی سدیم بی کرومات عامل مهار خوردگی است.

3.در صنعت نساجی برای رنگرزی قابل استفاده است.

4.ماده نگهدارنده چوب می باشد.

5.دارویی تشخیصی در تعیین حجم گلبول های قرمز خون موثر است.

بی کرومات سدیم

6.در شیمی آلی به عنوان اکسید کننده تبدیل الکل های نوع اول به اسید کربوکسیلیک و الکل ثانویه به کتان استفاده می شود.

7.کرومات سدیم در صنعت به عنوان منبع مهم تولید ترکیبات کرومی مطرح می باشد.

8.این ماده به دلیل ایجاد یک غشای محافظ روی سطوح فلزی در انواع خنک کننده ها شامل الکل ها و سیستم های خنک کننده آب وجود دارد.

9.در فرمولاسیون رنگدانه ها، نگهدارنده چوب، رنگ برای رنگرزی پشم، حفاری چاه های نفت و کاتالیزور می باشد.

با استفاده از کروم 51 ایزوتوپ با نیمه عمر 27/8 روز، محلول کرومات سدیم استریل ایجاد می شود که برای تعیین حجم در گردش گلبول های قرمز ، زمان بقای سلولی و ارزیابی از خون از دست رفته استفاده می شود.

روش تولید بی کرومات سدیم

سدیم کرومات در اثر برشته کردن سنگ معدنی کروم در حضور هوا و سدیم کربنات طی واکنش زیر حاصل می شود:

Cr2O3 + 2 Na2CO3 + 3/2 O2  2 Na2CrO4 + 2 CO2

پس از این شکل گیری، نمک کروم به بی کرومات سدیم تبدیل می شود که پیش ساز بسیاری از ترکیبات شیمیایی است.

دی کرومات سدیم

وقتی با اسید واکنش پیدا می کند طی واکنش زیر تبدیل به سدیم دی کرومات می شود :

Na2CrO4 + 2H+  + H2O + Na2Cr2O7

و اسیدی شدن بیشتر آن منجر به تولید سدیم تری اکسید می شود :

Na2CrO4 +H2SO4  CrO3 + Na2SO4 + H2O

سدیم کرومات جاذب رطوبت است و با جذب رطوبت ها به فرم تترا هیدرات تبدیل می شود. این ترکیب به آسانی در آب حل می شود و یون های زرد رنگ کرومات آزاد می شوند.

حضور یک اسید رقیق موجب می شود واکنش بالا به سمت راست تغییر کند و محلول از رنگ زرد به رنگ نارنجی در بیاید اگرچه افزودن یک محلول قلیایی موجب می شود واکنش بالا از چپ به راست انجام شود و رنگ محلول از نارنجی به زرد تغییر کند.

علی رقم این واقعیت که فم اکسیداسیون کروم در کرومات و دی کرومات 6+ است. بنابراین بی کرومات سدیم عامل اکسیدکننده قوی تری از بی کرومات سدیم نیست. اگر چه در محلول های قلیایی سدیم کرومات در اولویت است : نقره کرومات می تواند در اسیدهای یونیزه قوی مثل اسید سولفوریک و اسید نیتریک حل شود اما در اسیدهای یونی ضعیف مثل اتانوئیک اسید قابل حل نباشد.

بسته بندی بی کرومات سدیم

بی کرومات سدیم صنعتی در کیسه های 25 کیلوگرمی موجود می باشد.

بی کرومات سدیم

ایمنی بی کرومات سدیم

گوارش این ماده و تماس پوستی با آن خطرناک است و موجب حساسیت و سوزش چشم ها و پوست می شود. تجزیه حرارتی این ماده موجب تشکیل ماده سمی کرومیوم اکسید می شود و تنفس گرد و غبار حاصل از این ماده موجب سرفه ، عطسه، اسهال ، سرگیجه، شوک و آسیب کبد می گردد.

این مطلب توسط شرکت کیمیا تهران اسید جمع آوری گردیده است.

سایت : www.tacid.ir

  • نام :
    ایمیل :
    پیغام :